在立体化学中,经常有一种体型就是判断杂化类型,看似很难,其实也不然,只要掌握方法,也很简单,一起来看看吧!
方法/步骤
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首先要判断,就要弄清楚什么是杂化,有哪些类型。杂化,简言之,就是在原子之间成键的时候,由于电子能量分布不均,要重新排列,以求稳定的一种轨道。
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如果不是专业学习化学原理的,我们只需要了解常见的杂化类型就行了,即sp、sp2、sp3杂化。
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sp杂化:同一原子内由1个ns 轨道和1个np 轨道参与的杂化称为sp杂化 ,所形成的两个杂化轨道称为sp杂化轨道。每个sp 杂化轨道含有1/2的s成分 和1/2的p成分,杂化轨道间的夹角为180°。
通俗的讲:sp杂化轨道是直线型,即一般来说,含叁键有机化合物中必有sp杂化
举例:炔烃类
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sp2杂化:同一原子内由1个ns轨道和2个np轨道参与的杂化称为sp2杂化,所形成的3个杂化轨道称为sp2杂化轨道。各含有1/3的s成分和2/3的p成分,杂化轨道间的夹角为120°,呈平面正三角形。
通俗的讲:sp2杂化轨道呈平面正三角形,即一般来说,含双键的有机化合物中必有sp2杂化
举例:烯烃、醛、酮、酰等
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sp3杂化:同一原子内由1个ns轨道和3个np轨道参与的杂化称为sp3杂化,所形成的4个杂化轨道称sp3杂化轨道。各含有1/4的s成分和3/4的p成分,杂化轨道间的夹角为109°28',空间构型为正四面体。
通俗的讲:sp3杂化轨道空间构型为正四面体,即一般来说,4价单键饱和有机化合物中必有sp3杂化,最常见。
举例:烷烃
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总结:找化学键,判断,记忆一些常见化合物轨道杂化类型
END注意事项
勤加练习才能炉火纯青,仔细细心是制胜法宝
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