离子的电子构型是高中化学常考的题目，难度其实并不难，只要掌握了技巧就会很简单，如果你对这篇经验感兴趣的话，那么就请继续看下去吧。

工具/原料

包含一定知识点，请做好笔记

方法/步骤

1

其实，只要搞清楚了原子的电子结构型，离子的结构性就不是什么难题了。例如Na原子的核外电子排布为1s^2 2s^2 2p^6 3s^1，Na离子是由Na原子失去一个电子形成的，所以Na离子的核外电子排布为1s^2 2s^2 2p^6。



2

有三个准则要记牢：

能量最低原理：通俗的讲就是在进行电子排布时，要先占据能量最低的轨道。

洪德规则：通俗的讲就是电子要尽量分占不同的轨道，方向相同。

泡利不相容原理：通俗的讲就是同一个轨道里的两个电子的方向必定是相反的。

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电子构型分类

1

2电子构型：Li、Be。它的通式为ns^2。

8电子构型：Na、Ca。它的通式为ns^2 np^6。

这两种很好理解，上标和为2/8。



2

9~17电子构型：Fe、Cr。它的通式为ns^2 np^6 nd^1~9。



3

18电子构型：Ag、Zn。它的通式为ns^2 np^6 nd^10。



4

18+2电子构型：Sn、Pb。它的通式为（n-1）s^2 (n-1)p^6 (n-1)d^10 ns^2。

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练习一下

1

三价铁离子属于什么电子构型？请说明你的判断过程。



2

分析过程：Fe在未变成离子前的电子构型（外部）为3d^6 4s^2，变成三价铁离子后，变为了3d^5，完整为3s^2,3p^6,3d^5，与9~17电子构型的通式一致，所以答案已经清晰明了了。



3

答案：三价铁离子的电子构型为9~17电子构型。

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